Химические свойства металлов и неметаллов для ЕГЭ 2020

Химические свойства металлов

  1. Металлы реагируют с неметаллами.
  2. Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной конц.) с выделением водорода
  3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.
  4. Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.
  5. Металлы, стоящие после водорода, с водой и растворами кислот (кроме азотной и серной конц.) не реагируют
  6. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
  7. Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.
  8. Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.
  9. Галогены не реагируют с кислородом.
  10. Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.
  11. Магний реагирует с углекислым газом и оксидом кремния.
  12. Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.

Химические свойства неметаллов

  1. Неметаллы реагируют с металлами и друг с другом.
  2. Из неметаллов с водой реагируют только наиболее активные – фтор, хлор, бром и йод.
  3. Фтор, хлор, бром и йод реагируют со щелочами по той же схеме, что и с водой, только образуются не кислоты, а их соли, и реакции не обратимы, а протекают до конца.

Для начала нужно определить тип реакции:
1) реакции ионного обмена
Здесь нужно смотреть не только на конец реакции, но и на сами реагирующие вещества.
Например, когда взаимодействуют две соли, они должны быть обе растворимы, иначе одно вещество не перейдет в ионы и нечему будет реагировать.
Если же все вещества перешли в ионы, то реакция будет идти до конца, если
а) образуется малодиссоциирующее вещество (вода, слабые и органические кислоты и тд)
пример: NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂
б) осадок
пример: NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
в) газ
пример: Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
2) реакции замещения
Если металл₁(простое вещество) стоит левее металла₂(в соли) или водорода(в кислоте) в электрохимическом ряду активности металлов, то реакция пойдет
пример: Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
Cu+ZnSO₄≠
3) реакции соединения:
Опять же нужно смотреть какие вещества взаимодействуют
Реакций очень много, так что приведу несколько примеров.
Все простые вещества, кроме благородных газов и платиновых металлов, взаимодействуют с кислородом O₂
4P+5O₂=2P₂O₅
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами
SO₃+Na₂O=Na₂O
SO₃+ZnO=ZnSO₄
Основные оксиды — с кислотными и амфотерными
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
Na₂O+ZnO=t=Na₂ZnO₂
Амфотерные -с кислотными и основными
ZnO+N₂O₅=Zn(NO₃)₂
ZnO+Na₂O=t=Na₂ZnO₂
И тд.
4) Реакции разложения
Здесь вроде всё понятно, разлагаются карбонаты, гидрокарбонаты, сульфиты, некоторые сульфаты, некоторые оксиды, нерастворимые основания

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *